ab_4_1

สารละลายอิเล็กโทรไลต์ต่างๆ นำไฟฟ้าได้ไม่เท่ากัน  เพราะอิเล็กโทรไลต์แตกตัว

เป็นไอออนได้มากน้อยต่างกัน

อิเล็กโทรไลต์แก่ คือสารละลายที่มีสารแตกตัวเป็นไอออนได้ดี ส่วนในสารละลายที่

มีสารซึ่งแตกตัวเป็นไอออนได้ไม่ดี จึงเรียกว่า อิเล็กโทรไลต์อ่อน

กรดแก่ (Strong acid) คือ  สารหรือไอออนที่ให้โปรตอน (H+) ได้มาก

เบสอ่อน (Weak base) คือ  สารหรือไอออนที่รับโปรตอน (H+)ได้น้อย

เบสแก่ (Strong  base) คือ  สารหรือไอออนที่รับโปรตอน (H+)ได้มาก

ความแรงของกรด-เบสตามทฤษฎีเบรินสเตด-ลาวรี หมายถึง ความสามารถในการให้

โปรตอนของกรด และความสามารถในการรับโปรตอนของเบส

1. ความแรงของกรด

ให้ HA เป็นกรดอ่อนชนิดหนึ่งเมื่อละลายน้ำแตกตัวได้ดังนี้

เนื่องจาก HA เป็นกรดอย่างอ่อนปฏิกิริยาการแตกตัวไม่ดี แตกตัวได้เพียงบางส่วนซึ่ง

น้อยมาก ค่าคงที่สมดุล (K) มีค่าน้อย นั่นคือ เกิดปฏิกิริยาย้อนกลับได้ดีกว่าปฏิกิริยาไปข้าง

หน้า

ดังนั้นเมื่อพิจารณาความแรงของกรด-เบส จะพบว่า  H3O+(aq) มีความแรงของกรด

มากกว่า HA(aq) และ A(aq) มีความแรงของเบสมากกว่า H2O(l)

จากสมการจะเห็นได้ว่า

ตารางแสดงความแรงของคู่กรด-เบส พิจารณาจากโครงสร้างโมเลกุลของกรดและเบส

(ที่มา : http://wps.prenhall.com/wps/media/objects/602/616516/Chapter_15.html)

กรดไฮโดร  หมายถึงกรดที่ประกอบด้วยธาตุ H และอโลหะ มีสูตรทั่วไป HnX

เมื่อ  n เป็นจำนวนอะตอมของธาตุ  H  และ  X  เป็นธาตุอโลหะ ตัวอย่างกรดไฮโดร เช่น

HCl , H2S  ในคาบเดียวกัน ความแรงของกรดจะเพิ่มขึ้นตามค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตีของ

อโลหะ เช่น   NH3  <  H2O  <  HF  และ  H2S  <  HCl

ในหมู่เดียวกัน ความแรงของกรดจะเพิ่มขึ้นเมื่อพลังงานพันธะลดลง หรือความแรง

ของกรดเพิ่มขึ้นตามเลขอะตอมของอโลหะ  เช่น  HF  <  HCl  <  HBr  <  HI และ

H2O < H2S < H2Se < H2Te

(ที่มา : http://wps.prenhall.com/wps/media/objects/602/616516/Chapter_15.html)

กรดออกซี  หมายถึงกรดที่ประกอบด้วยธาตุ H อโลหะ และ O ได้แก่ HNO3, HClO4

ความแรงของกรดประเภทนี้จะเพิ่มขึ้นตามค่าอิเล็กโทรเนกาติวิตีของอโลหะ เช่น

HClO4 >  HBrO4 >  HIO4 และ HClO4 > H2SO4 >  H3PO4

(ที่มา : http://wps.prenhall.com/wps/media/objects/602/616516/Chapter_15.html)

กรดออกซีที่มีธาตุองค์ประกอบเหมือนกัน ความแรงของกรดจะเพิ่มขึ้นตามค่าเลข

ออกซิเดชันที่เพิ่มขึ้นเช่น   HClO4  >  HClO3  >  HClO2  >  HClO

(ที่มา : http://wps.prenhall.com/wps/media/objects/602/616516/Chapter_15.html)

กรดออกซีที่มีองค์ประกอบเหมือนกันและมีหลายโปรตอน กรดที่มีจำนวนประจุลบ

มากกว่าจะเป็นกรดที่มีความแรงน้อยกว่า หรือเป็นกรดที่อ่อนกว่า  เช่น  H3PO4  >  H2PO4 > HPO42-

2. ความแรงของเบส

เนื่องจากเบสมีทั้งสารประกอบออกไซด์และไฮดรอกไซด์ของโลหะ  ดังนั้นการ

พิจารณาความแรงของเบส สามารถพิจารณาได้จากตำแหน่งของโลหะในตารางธาตุดังนี้ใน

หมู่เดียวกัน ความแรงของเบสเพิ่มขึ้นจากบนลงล่างเพราะความเป็นโลหะของธาตุเพิ่มขึ้น

จากบนลงล่าง เช่น  LiOH  <  NaOH  <  KOH หรือ  Li2O < Na2O < K2O

ในคาบเดียวกัน ความแรงของเบสลดลงจากซ้ายไปขวาเพราะความเป็นโลหะของธาตุ

ลดลงจากซ้ายไปขวา เช่น  Al(OH)3 > Mg(OH)2 > NaOH  หรือ  Al2O3 > MgO > Na2O

อ้างอิง  : http://www.thaigoodview.com/node/40854?page=0%2C0

 

ใส่ความเห็น

Fill in your details below or click an icon to log in:

WordPress.com Logo

You are commenting using your WordPress.com account. Log Out / เปลี่ยนแปลง )

Twitter picture

You are commenting using your Twitter account. Log Out / เปลี่ยนแปลง )

Facebook photo

You are commenting using your Facebook account. Log Out / เปลี่ยนแปลง )

Google+ photo

You are commenting using your Google+ account. Log Out / เปลี่ยนแปลง )

Connecting to %s

%d bloggers like this: