ปฏิกิริยาไฮโดรไลซิส
คือ ปฏิกิริยาของสารใดๆ ที่ทำปฏิกิริยาแล้วได้ผลิตภัณฑ์เป็นน้ำกับสารใดๆ
ไฮโดรไลซีสของเกลือ หมายถึง ปฏิกิริยาระหว่างเกลือกับน้ำ ซึ่งเกลือเป็นอิเล็กโทรไลต์แก่
เมื่อละลายน้ำแล้วจะแตกตัวออกเป็นไอออนบวกและลบทั้งหมด ดังนั้นสมบัติของสารละลายเกลือ
จึงขึ้นอยู่กับไอออนบวกและลบในสารละลายนั้น ไอออนบางตัวสามารถทำปฏิกิริยากับน้ำ
และให้ H+ หรือ OH–ได้ จึงเรียกว่า ปฏิกิริยาไฮโดรไลซีส เช่น
สรุปได้ว่า ถ้าไอออนลบของเกลือเกิดปฏิกิริยาไฮโดรไลซีสจะทำให้สารละลาย
แสดงความเป็นเบส แต่ถ้าไอออนบวกของเกลือเกิดปฏิกิริยาไฮโดรไลซีส จะทำให้
สารละลายแสดงความเป็นกรด หลักในการพิจารณาว่าไอออนลบใดสามารถเกิดปฏิกิริยา
ไฮโดรไลซีสได้ มีหลักพิจารณา ดังนี้
1. ไอออนลบของกรดแก่ เช่น Cl–, Br–, I–, NO3– และ ClO4– จะไม่ทำปฏิกิริยากับน้ำ
จึงทำให้ไม่มีผลต่อความเป็นกรด – เบสของสารละลาย
2. ไอออนลบของกรดอ่อน เช่น CH3COO–, ClO–, CN– และ CO32- จะรับโปรตอนจากน้ำ
ทำให้เกิดปฏิกิริยาไฮโดรไลซีสได้สารละลายที่มีความเป็นเบส เช่น
หลักในการพิจารณาว่าไอออนบวกใดสามารถเกิดปฏิกิริยาไฮโดรไลซีสได้ มีหลักพิจารณาดังนี้
1. ไอออนบวกของโลหะหมู่ IA หรือ IIA (ยกเว้น Be) ได้แก่ Li+, Na+, K+, Mg2+, Ca2+
และ Ba2+ จะไม่เกิดปฏิกิริยาไฮโดรไลซีส รวมถึงไอออนบวกของเบสแก่ทั้งหมดด้วย
2. NH3+ ของเกลือแอมโมเนียม จะเกิดปฏิกิริยาไฮโดรไลซีสจึงทำให้สารละลายเป็นกรด
การไฮโดรไลซีสของเกลือ แบ่งออกเป็น 5 ประเภท ดังนี้
1. การไฮโดรไลซีสที่เกิดจากกรดแก่และเบสแก่
เกลือประเภทนี้เมื่อละลายน้ำจะไม่เกิดปฏิกิริยาไฮโดรไลซีส เพราะไอออนบวกจากเบสแก่
และไอออนลบจากกรดแก่ต่างก็ไม่ทำปฏิกิริยากับน้ำ จึงทำให้ค่า pH ของสารละลาย
ไม่เปลี่ยนแปลง (เป็นกลาง) คือ มีปริมาณ[H3O+] และ [OH–] เท่ากัน ดังนั้น pH ของสารละลาย
จึงเท่ากับ 7
2. การไฮโดรไลซีสที่เกิดจากกรดอ่อนกับเบสแก่
เกลือประเภทนี้เมื่อละลายน้ำจะได้ไอออนลบจากกรดอ่อนซึ่งมีสมบัติเป็นคู่เบส
โดยเกิดปฏิกิริยาไฮโดรไลซีสกับน้ำได้ OH– ไอออน ดังนั้นสารละลายจึงมีสมบัติเป็นเบส
(pH > 7) เช่น CH3COONa , KCN , NaClO
3. การไฮโดรไลซีสที่เกิดจากกรดแก่กับเบสอ่อน
เกลือประเภทนี้เมื่อละลายน้ำจะได้ไอออนบวกจากเบสที่เป็นคู่กรด โดยเกิดปฏิกิริยา
ไฮโดรไลซีสกับน้ำให้ H3O+ ดังนั้นสารละลายจึงแสดงสมบัติเป็นกรด (pH < 7)
ส่วนไอออนลบจากกรดแก่ จะไม่เกิดปฏิกิริยาไฮโดรไลซีส เช่น NH4Cl , (NH4)2SO4
4. การไฮโดรไลซีสที่เกิดจากกรดอ่อนและเบสอ่อน
เกลือประเภทนี้เมื่อละลายน้ำจะได้ไอออนบวกและลบ ไอออนบวกจะเกิดปฏิกิริยา
ไฮโดรไลซีสได้ H3O+ ส่วนไอออนลบจะได้ OH– ดังนั้นความเป็นกรด – เบสจึงขึ้นอยู่กับว่า
ไอออนบวกหรือลบใดเกิดปฏิกิริยาการไฮโดรไลซีสได้ดีกว่ากัน โดยพิจารณาจากค่าคงที่
ของการแตกตัวของคู่เบส (Kb) หรือของคู่กรด (Ka) เช่น NH4CN
เนื่องจาก ค่า Kb > Ka แสดงว่า CN– เกิดปฏิกิริยาไฮโดรไลซีสได้ดีกว่า NH4+
จึงแสดงสมบัติเป็นเบสที่มีค่า pH > 7
5. การไฮโดรไลซีสไอออนลบของเกลือที่เกิดจากกรดพอลิโปรติก
ไอออนลบของเกลือที่เกิดจากกรดพอลิโปรติก เช่น CO32-, PO43- จะเกิดปฏิกิริยา
การไฮโดรไลซีสได้หลายขั้น เนื่องจากสามารถรับ H+ จาก H2O ได้มากกว่า 1 โปรตอน เช่น
Na+ ไม่เกิดปฏิกิริยาไฮโดรไลซีส เพราะมาจาก เบสแก่ NaOH ส่วน CO32- (aq)
เกิดปฏิกิริยาการไฮโดรไลซีสได้ 2 ขั้นตอนดังนี้
![]() |
![]() |
![]() |
ใส่ความเห็น