ab_10

เมื่อเติมสารละลายกรดซัลฟิวริก (H2SO4) ลงในสารละลายโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์

(KOH)ความเป็นเบสของสารละลายจะลดลง ความเป็นกรดจะเพิ่มขึ้น ซึ่งสังเกตจากสารละลาย

ฟีนอลฟ์ทาลีนจะค่อย ๆ เปลี่ยนจากสีชมพูเข้มแล้วจางลง จนกระทั่งไม่มีสี ณ ภาวะนี้ถือว่า

สารละลายเบสรวมพอดีกับสารละลายกรด

เขียนสมการแสดงปฏิกิริยาได้ดังนี้

        H2SO4(aq)  +  2KOH(aq)  ————->  K2SO4(aq)  +  2H2O(l)

โพแทสเซียมซัลเฟตที่เกิดขึ้น จะละลายน้ำได้เป็นสารละลายไม่มีสี  เมื่อนำสารละลาย

ไประเหยแห้งจะได้ของแข็งสีขาว  ซึ่งเป็นสารประกอบประเภทเกลือ

ดังนั้นเมื่อกรดและเบสทำปฏิกิริยากัน  จะได้ เกลือกับน้ำ  ถ้ากรดและเบสทำปฏิกิริยากัน

แล้วเกิดตะกอน  แสดงว่าเกลือที่เกิดขึ้นไม่ละลายน้ำ แต่ถ้ากรดและเบสทำปฏิกิริยากันแล้ว

ไม่เกิดตะกอน แสดงว่าเกลือที่เกิดขึ้นละลายน้ำได้

1.ปฏิกิริยาระหว่างกรดแก่กับเบสแก่

เช่น ปฏิกิริยาระหว่างกรดแก่ HCl กับเบสแก่ KOH ได้เกลือ KCl และน้ำ ดังนี้

2.ปฏิกิริยาระหว่างกรดแก่กับเบสอ่อน

เช่น ปฏิกิริยาระหว่างกรดแก่ HCl กับเบสอ่อน NH4OH ได้เกลือ NH4Cl และน้ำ

3.ปฏิกิริยาระหว่างกรดอ่อนกับเบสแก่

                เช่น ปฏิกิริยาระหว่างกรด CH3COOH และเบส NaOH ได้เกลือโซเดียมแอซิเตต (CH3COONa) และน้ำ

4.ปฏิกิริยาระหว่างกรดอ่อนกับเบสอ่อน

เช่น ปฏิกิริยาระหว่างกรด HCN กับเบส NH4OH ได้เกลือ NH4CN และน้ำ

ใส่ความเห็น

Fill in your details below or click an icon to log in:

WordPress.com Logo

You are commenting using your WordPress.com account. Log Out / เปลี่ยนแปลง )

Twitter picture

You are commenting using your Twitter account. Log Out / เปลี่ยนแปลง )

Facebook photo

You are commenting using your Facebook account. Log Out / เปลี่ยนแปลง )

Google+ photo

You are commenting using your Google+ account. Log Out / เปลี่ยนแปลง )

Connecting to %s

%d bloggers like this: